3CUCl₂ (aq) + 2al (s) → 2AlCl₃ (aq) + 3cu (s)
Explication:
* réactifs:
* CUCL₂ (cuivre (II) chlorure) est une solution aqueuse, ce qui signifie qu'elle est dissoute dans l'eau.
* Al (aluminium) est un métal solide.
* Produits:
* Alcl₃ (chlorure d'aluminium) est une solution aqueuse.
* Cu (cuivre) est un métal solide.
Que se passe-t-il:
* L'aluminium est plus réactif que le cuivre. Cela signifie qu'il a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs.
* Lorsque l'aluminium entre en contact avec du chlorure de cuivre (II), les atomes d'aluminium déplacent les ions de cuivre de la solution.
* L'aluminium forme du chlorure d'aluminium (Alcl₃), qui se dissout dans l'eau.
* Le métal cuivre (Cu) est déposé sous forme de solide.
Observations:
* Vous verrez un solide (cuivre) brun rougeâtre se former à la surface de l'aluminium.
* La solution changera la couleur car le chlorure de cuivre (II) est consommé.
Remarques importantes:
* Cette réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* La réaction peut être assez vigoureuse, surtout si l'aluminium est sous forme de poudre.
* Cette réaction est utilisée dans certaines applications pour purifier le cuivre.
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