nh₃ (aq) + hno₃ (aq) → nh₄no₃ (aq)
Voici une ventilation:
* nh₃ (aq): L'ammoniac dissous dans l'eau (solution aqueuse)
* hno₃ (aq): Acide nitrique dissous dans l'eau (solution aqueuse)
* nh₄no₃ (aq): Nitrate d'ammonium dissous dans l'eau (solution aqueuse)
Explication:
* L'ammoniac (NH₃) est une base faible, ce qui signifie qu'elle accepte les protons (H⁺).
* L'acide nitrique (HNO₃) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des protons (H⁺).
* Lorsqu'ils réagissent, le proton de Hno₃ est transféré à la molécule d'ammoniac, formant l'ion ammonium (NH₄⁺).
* L'ion nitrate restant (NO₃⁻) se combine avec l'ion d'ammonium, entraînant la formation de nitrate d'ammonium (NH₄NO₃).
Cette réaction est un exemple de réaction de neutralisation acide-base, où l'acide et la base réagissent pour former un sel (nitrate d'ammonium) et de l'eau. L'eau n'est pas explicitement montrée dans l'équation car elle est déjà présente dans les solutions.
