* masse atomique vs masse isotope: La masse atomique répertoriée sur le tableau périodique est une moyenne pondérée moyenne des masses de tous les isotopes naturels de cet élément. Ce n'est pas la masse d'un seul isotope.

* isotopes: Les isotopes d'un élément ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Cela signifie qu'ils ont des masses atomiques différentes.

* isotopes de Bromine: Le brome a deux isotopes principaux:

* Bromine-79: Représente environ 50,69% du brome naturel. Il a 35 protons et 44 neutrons.

* Bromine-81: Représente environ 49,31% du brome naturel. Il a 35 protons et 46 neutrons.

Pourquoi 79,9 amu?

La masse atomique du brome (79,9 AMU) est calculée en prenant la moyenne pondérée des masses de ces deux isotopes:

* (0,5069 * 79 AMU) + (0,4931 * 81 AMU) =79,9 AMU

Le point à retenir: Le tableau périodique répertorie la masse moyenne d'un élément, et non la masse d'un isotope spécifique. Alors que le brome a des isotopes avec des masses proches de 79 et 81 amu, il n'y a pas d'isotope naturel avec exactement 80 AMU.