* Augmentation de la taille atomique: Lorsque vous descendez le groupe, le rayon atomique augmente. Cela signifie que les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau et connaissent une attraction plus faible.
* Énergie d'ionisation décroissante: Par conséquent, l'énergie d'ionisation (énergie nécessaire pour éliminer un électron) diminue le groupe. Il devient plus facile de retirer les électrons des éléments plus lourds.
* Électronégativité décroissante: L'électronégativité, la capacité d'un atome à attirer des électrons, diminue également le groupe. Cela signifie que les éléments plus lourds sont moins susceptibles de gagner deux électrons pour atteindre un état d'oxydation -2.
Pourquoi l'état d'oxydation -2 est-il important?
L'état d'oxydation -2 représente la formation d'un anion en gagnant deux électrons, atteignant une configuration d'octet stable.
la tendance du groupe 16:
* oxygène (o): Hautement électronégatif, gagne facilement deux électrons pour former l'ion oxyde (O²⁻). Il montre -2 l'état d'oxydation presque exclusivement.
* soufre (s): Le soufre peut présenter un état d'oxydation -2 dans de nombreux composés, mais présente également d'autres états d'oxydation comme +2, +4 et +6 en raison de sa plus grande taille et de sa plus grande électronégativité.
* sélénium (SE) et Tellurium (TE): Ces éléments sont moins susceptibles d'atteindre l'état d'oxydation -2 aussi facilement que l'oxygène et le soufre. Ils peuvent participer à des liaisons avec divers états d'oxydation, y compris des états positifs.
* Polonium (PO): L'élément le plus métallique du groupe, le polonium est plus susceptible de présenter des états d'oxydation positifs que -2.
en résumé: L'électronégativité décroissante et l'augmentation de la taille atomique du groupe 16 le rendent moins favorable pour que les éléments plus lourds gagnent deux électrons et atteignent un état d'oxydation -2.
