1. Configuration électronique du boron: Le boron n'a que trois électrons de valence. Pour former une double liaison, il aurait besoin de quatre électrons dans sa coquille extérieure. Ce n'est pas possible avec la structure électronique du boron.
2. Règle d'octet: Le bore dans BCL3 n'a que six électrons autour de lui, ce qui est inférieur à la règle des octets exige la stabilité. Une double liaison donnerait au boron 10 électrons, dépassant la règle des octets.
3. Backbonding: Bien que le bore puisse théoriquement former une double liaison, il n'est pas énergiquement favorable. La double liaison impliquerait une rétrodiasation de la densité électronique d'une paire isolée du chlore à l'orbital p vide du bore. Ce squelette est faible et ne contribue pas de manière significative à la stabilité de la molécule.
4. longueurs de liaison et angles: Les longueurs de liaison et les angles observés dans BCL3 sont cohérents avec les liaisons uniques. La longueur de liaison B-Cl est plus longue que prévu pour une double liaison, et les angles de liaison sont proches de 120 degrés, indiquant une géométrie planaire trigonale.
5. preuve expérimentale: Bcl3 est un composé stable connu, et ses propriétés sont cohérentes avec une géométrie planaire trigonale avec trois liaisons uniques. Aucune preuve ne soutient l'existence d'une double liaison.
En résumé, BCL3 ne forme pas une double liaison en raison des électrons de valence limités du boron, de la règle des octets, de la faiblesse du back-bonding et des preuves expérimentales soutenant les liaisons uniques.
