1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
2. Identifiez les composés ioniques solubles et écrivez-les comme ions:
* Cuso₄ (aq) → Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 2NAOH (aq) → 2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)
* Na₂so₄ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
3. Identifier le composé insoluble (précipité):
* Cu (OH) ₂ (S) reste comme un solide.
4. Écrivez l'équation ionique complète:
Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
5. Annuler les ions spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation):
Les ions spectateurs sont na⁺ et so₄²⁻.
6. Écrivez l'équation ionique nette:
cu²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s)
Il s'agit de l'équation ionique nette, représentant le changement chimique réel qui se produit dans la réaction.
