1. Type de liaison:
* Diamond: Le diamant est maintenu ensemble par de fortes liaisons covalentes . Chaque atome de carbone partage des électrons avec quatre autres atomes de carbone, formant une structure de réseau rigide tridimensionnelle. Ces liaisons covalentes sont incroyablement fortes et nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser.
* chlorure de sodium: Le chlorure de sodium est maintenu ensemble par liaisons ioniques . Les atomes de sodium (Na) perdent un électron pour devenir des ions chargés positivement (Na +), tandis que les atomes de chlore (CL) gagnent un électron pour devenir des ions chargés négativement (Cl-). Ces ions de chargés opposés s'attirent, formant un réseau cristallin ionique. Bien que les liaisons ioniques soient plus fortes que les forces intermoléculaires, elles sont significativement plus faibles que les liaisons covalentes.
2. Structure cristalline:
* Diamond: La structure du réseau covalente de Diamond s'étend tout au long de tout le cristal, ce qui le rend extrêmement rigide et résistant à la rupture.
* chlorure de sodium: Le chlorure de sodium a une structure en réseau cristallin plus lâche, où les ions sont disposés selon un motif régulier. Cette structure est moins stable et peut être décomposée plus facilement.
3. Configuration électronique:
* Diamond: Les fortes liaisons covalentes en diamant créent une configuration électronique très stable avec tous les électrons de valence participant à la liaison. Cela rend difficile de perturber la structure et de faire fondre le matériau.
* chlorure de sodium: Dans le chlorure de sodium, les ions ont des électrons relativement lâchement tenus, qui peuvent être plus facilement perturbés par l'énergie thermique, conduisant à un point de fusion plus faible.
4. Van der Waals Forces:
* Diamond: Aucune forces de van der Waals significatives n'est présente dans le diamant en raison de la forte liaison covalente.
* chlorure de sodium: Bien que les liaisons ioniques soient la principale force du chlorure de sodium, les forces de van der Waals plus faibles entre les ions contribuent également à la stabilité du cristal. Ces forces sont relativement faibles et peuvent être facilement surmontées par l'énergie thermique.
En résumé, la forte liaison covalente, la structure du réseau rigide et la configuration électronique stable du diamant le rendent beaucoup plus résistant à la fusion que le chlorure de sodium, qui est maintenu ensemble par des liaisons ioniques plus faibles et a une structure de lattice en cristal plus lâche. .
