Réaction:
L'acide citrique, étant un acide faible, réagit avec le métal de zinc pour produire de l'hydrogène gazeux (H₂), du citrate de zinc et de l'eau.
Équation chimique:
3zn (s) + 2c₆h₈o₇ (aq) → 3znc₆h₅o₇ (aq) + 3h₂ (g)
Explication:
* Zinc (Zn): Le zinc est un métal réactif qui peut être oxydé.
* acide citrique (c₆h₈o₇): L'acide citrique agit comme un acide, fournissant des ions hydrogène (H +) pour la réaction.
* hydrogène gazeux (H₂): L'hydrogène gazeux est produit comme sous-produit de la réaction.
* Citrate de zinc (Znc₆h₅o₇): Le citrate de zinc est formé comme un sel soluble dans la solution.
Facteurs affectant la réaction:
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement la vitesse de réaction.
* Concentration d'acide citrique: Une concentration plus élevée d'acide citrique entraînera une réaction plus rapide.
* Surface du zinc: Une surface plus grande du zinc augmentera la vitesse de réaction.
Observations:
* Vous pouvez observer la formation de petites bulles d'hydrogène gazeux à la surface du métal de zinc.
* La solution peut devenir légèrement nuageuse lorsque le citrate de zinc est formé.
* La réaction n'est pas aussi vigoureuse que la réaction du zinc avec des acides plus forts comme l'acide chlorhydrique (HCL).
Sécurité:
* La réaction produit de l'hydrogène gazeux, qui est inflammable. Assurer une bonne ventilation pendant l'expérience.
* Portez des lunettes de sécurité et des gants pour protéger vos yeux et votre peau.
Applications:
* La réaction entre le zinc et l'acide citrique est utilisée dans certaines solutions de nettoyage maison et en tant que composant dans certaines formules de batterie.
Remarque: Cette réaction n'est pas aussi courante ou aussi vigoureuse que la réaction entre le zinc et les acides plus forts. La vitesse de réaction est également influencée par la pureté du zinc et la concentration de la solution d'acide citrique.
