1. Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation (ou le numéro d'oxydation) est une charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.
* charge de valence est la charge qu'un atome a dans un composé particulier.
2. Déterminer les états d'oxydation des éléments connus
* potassium (k) a toujours un état d'oxydation de +1 dans ses composés.
* oxygène (o) a généralement un état d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes où il est -1.
3. Configurez une équation
Soit "X" l'état d'oxydation de l'iode (I). La somme des états d'oxydation dans un composé neutre doit être égale à zéro.
* K (+1) + i (x) + o₂ (-2 x 2) =0
* 1 + x - 4 =0
4. Résoudre pour l'état d'oxydation de l'iode
* x - 3 =0
* x =+3
5. Conclusion
L'état d'oxydation de l'iode (i) en kio₂ est +3 . Étant donné que l'état d'oxydation est le même que la charge de valence dans ce cas, la charge de valence de l'iode en kio₂ est également +3 .
