Pourquoi la forme pyramidale de la molécule de trichlorure d'azote mais planaire trigonal du bore?
La différence de forme entre le trichlorure d'azote (NCL
3 ) provient de leurs différents arrangements de liaison et d'électrons, qui sont régis par la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion).
trichlorure d'azote (ncl 3 ):
* Configuration électronique de l'azote: L'azote a 5 électrons de valence. Dans NCL
* VSEPR Theory: La théorie VSEPR indique que les paires d'électrons (à la fois en liaison et en paires isolées) autour d'un atome central s'arrêtent à minimiser la répulsion. Cela signifie que les quatre paires d'électrons autour de l'azote (trois paires de liaisons et une paire seule) adopteront un arrangement tétraédrique pour maximiser la distance entre eux.
* forme moléculaire: Étant donné que l'une des positions dans la disposition tétraédrique est occupée par une paire seule, la forme moléculaire globale de NCL devient pyramidal (en particulier une pyramide trigonale).
Trichlorure de bore (Bcl 3 ):
* Configuration électronique du boron: Le boron a 3 électrons de valence. Dans bcl 3 , il forme trois liaisons uniques avec des atomes de chlore, en utilisant tous ses électrons de valence. Il n'a pas de paires solitaires.
* VSEPR Theory: Avec trois paires de liaisons et aucune paire solitaire autour du bore, les paires d'électrons s'organiseront dans une géométrie planaire trigonale pour minimiser la répulsion.
* forme moléculaire: La forme moléculaire de Bcl 3 est également trigonal planaire Parce que la disposition des paires de liaison définit directement la forme moléculaire.
en résumé:
* La présence d'une paire isolée sur l'atome d'azote dans NCL 3 entraîne une forme planaire trigonale.
Cette différence de forme se reflète également dans leurs angles de liaison respectifs. L'angle de liaison Cl-N-Cl dans NCL 3 est exactement 120 °.
