1. Attraction et partage:
* électronégativité: Les atomes avec une électronégativité similaire (la capacité d'attirer des électrons) ont tendance à former des liaisons covalentes.
* Electrons de valence: Les atomes essaient d'obtenir une configuration d'électrons stable, généralement en ayant une coque extérieure complète d'électrons (comme les gaz nobles). Ils y parviennent en partageant des électrons.
2. Partage d'électrons:
* liaisons covalentes: Les atomes partagent leurs électrons de valence pour former une paire d'électrons qui est attiré par les deux noyaux atomiques. Cette paire partagée crée une liaison covalente, tenant les atomes ensemble.
* Types de liaisons covalentes:
* Obligations simples: Une paire d'électrons est partagée entre les atomes.
* Double liaisons: Deux paires d'électrons sont partagées.
* Triple Bond: Trois paires d'électrons sont partagées.
3. Structure moléculaire:
* Géométrie moléculaire: La disposition des atomes dans une molécule détermine sa forme et ses propriétés. Cette géométrie est influencée par le nombre de paires d'électrons autour de chaque atome et la répulsion entre ces paires d'électrons.
* Forces intermoléculaires: Des attractions faibles entre les molécules, telles que la liaison hydrogène, les forces dipolaires-dipoles et les forces de dispersion de Londres, influencent les propriétés physiques des composés moléculaires (point de fusion, point d'ébullition, etc.).
Exemples de composés moléculaires:
* eau (h₂o): Deux atomes d'hydrogène partagent des électrons avec un atome d'oxygène, formant deux liaisons covalentes uniques.
* dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone partage deux doubles liaisons avec deux atomes d'oxygène.
* méthane (ch₄): Le carbone partage une seule liaison avec quatre atomes d'hydrogène.
Propriétés clés des composés moléculaires:
* Points de fusion et d'ébullition inférieurs: Les liaisons covalentes sont généralement plus faibles que les liaisons ioniques, de sorte que les composés moléculaires ont tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition plus faibles.
* non conducteurs dans les états solides et liquides: Les composés moléculaires ne conduisent pas l'électricité car leurs électrons sont localisés dans les liaisons covalentes.
* Souvent gaz ou liquides à température ambiante: Leurs liens les plus faibles leur permettent d'exister dans ces États.
En résumé, les composés moléculaires se forment lorsque les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage crée des liaisons covalentes qui maintiennent les atomes ensemble dans une structure moléculaire spécifique avec des propriétés caractéristiques.
