Comprendre l'équilibre

* hf est un acide faible: Il ne s'ionise que partiellement dans l'eau.

* équilibre: La réaction atteint un point où les taux des réactions avant et inverse sont égaux.

* ka: La constante de dissociation acide, qui représente la mesure dans laquelle un acide ionise en solution.

Configuration de la table de glace

Nous utiliserons une table de glace (initiale, changement, équilibre) pour suivre les concentrations des espèces impliquées:

| Espèce | Initial (i) | Changement (c) | Équilibre (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | | -x | |

| H + | 0 | + x | |

| F- | 0 | + x | |

Calculs

1. trouver [h +] de pH:

* Ph =-log [h +]

* 5.4 =-log [h +]

* [H +] =10 ^ -5.4 m

2. Déterminez le changement (x):

* Puisque [H +] =x à l'équilibre, x =10 ^ -5,4 m

3. Remplissez la table de glace:

* Nous savons [F-] à l'équilibre est de 3,5 m, et cela est égal au changement (x) plus la concentration initiale de F-:

* 3,5 =x + [f-] initiale

* [F-] initial =3,5 - x =3,5 - 10 ^ -5,4 ≈ 3,5 m

* Maintenant, nous pouvons remplir le reste du tableau:

| Espèce | Initial (i) | Changement (c) | Équilibre (E) |

| --- | --- | --- | --- |

| HF | 1,2 x 10 ^ -6 | -10 ^ -5.4 | 1,2 x 10 ^ -6 - 10 ^ -5.4 |

| H + | 0 | + 10 ^ -5.4 | 10 ^ -5.4 |

| F- | 3.5 | + 10 ^ -5.4 | 3.5 |

4. Calculer KA:

* Ka =([h +] [f -]) / [hf]

* Ka =(10 ^ -5.4 * 3,5) / (1,2 x 10 ^ -6 - 10 ^ -5.4)

* Ka ≈ 7,2 x 10 ^ -4

Par conséquent, la valeur KA pour HF à cette température est d'environ 7,2 x 10 ^ -4.