1. Pas d'électrons libres: Dans les liaisons covalentes, les électrons sont partagés également entre les atomes. Ces électrons partagés sont étroitement liés aux atomes et ne sont pas libres de se déplacer autour du matériau.
2. Electrons localisés: Les électrons dans les liaisons covalents sont localisés dans l'espace entre les atomes. Ils ne sont pas libres de se déplacer à travers le matériau, ce qui est nécessaire pour la conductivité électrique.
3. Forte force de liaison: Les liaisons covalentes sont généralement fortes, ce qui signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour les briser et libérer les électrons. Cela rend difficile pour les électrons de se déplacer librement.
4. Absence d'ions: Les composés covalents ne forment généralement pas d'ions, qui sont des particules chargées qui peuvent transporter le courant électrique.
En revanche, les métaux sont de bons conducteurs car:
* Ils ont des électrons libres appelés "électrons délocalisés" qui peuvent se déplacer facilement dans tout le matériau.
* Ces électrons ne sont pas liés à un atome particulier, ce qui les rend très mobiles.
* Les liaisons métalliques entre les atomes métalliques permettent cette libre circulation des électrons.
Exceptions:
Il existe quelques exceptions à la règle générale selon laquelle les obligations covalentes sont de mauvais conducteurs.
* Graphite: Une forme de carbone avec des liaisons covalentes, mais sa structure permet le mouvement des électrons dans des couches d'atomes de carbone. Cela fait du graphite un conducteur relativement bon d'électricité.
* polymères: Certains polymères peuvent devenir conducteurs en dopant avec certains éléments ou par d'autres modifications.
Cependant, ce sont des cas particuliers, et généralement, les liaisons covalentes sont considérées comme de mauvais conducteurs d'électricité en raison de la nature localisée de leurs électrons.
