Numéro atomique
* Définition: Le nombre de protons dans le noyau d'un atome.
* signification:
* Identifiant unique: Définit l'élément. Tous les atomes d'un élément donné ont le même nombre atomique. Par exemple, tous les atomes de carbone ont un nombre atomique de 6.
* détermine le comportement chimique: Le nombre de protons dicte le nombre d'électrons dans un atome neutre, qui à son tour régit les propriétés chimiques de l'atome.
Numéro de masse
* Définition: Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.
* signification:
* masse atomique approximative: Le nombre de masse est très proche de la masse atomique de l'atome (mesuré en unités de masse atomique, ou AMU). Cependant, la masse atomique réelle peut varier légèrement en raison de la présence d'isotopes.
* identifie les isotopes: Les atomes du même élément peuvent avoir différents nombres de neutrons, conduisant à des isotopes. Les isotopes ont le même nombre atomique mais différents nombres de masse.
Différences clés
* Composition: Le nombre atomique ne compte que les protons, tandis que le nombre de masse comprend à la fois les protons et les neutrons.
* Identité: Le nombre atomique définit l'élément, tandis que le nombre de masse différencie les isotopes du même élément.
* signification: Le nombre atomique détermine le comportement chimique, tandis que le nombre de masse fournit une mesure de la masse de l'atome.
Exemple
Considérez le carbone-12:
* Numéro atomique: 6 (ce qui signifie qu'il a 6 protons)
* Numéro de masse: 12 (ce qui signifie qu'il a 6 protons + 6 neutrons)
en résumé
Le nombre atomique définit l'élément et son comportement chimique, tandis que le nombre de masse reflète la masse globale de l'atome, en tenant compte des protons et des neutrons.
