* électronégativité: L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison chimique. Plus l'électronégativité est élevée, plus l'attraction est forte.

* Tendances périodiques: L'électronégativité augmente à mesure que vous vous déplacez:

* sur une période (de gauche à droite): En effet, le nombre de protons dans le noyau augmente, tirant plus fortement les électrons.

* Up A Group (de haut en bas): En effet, les électrons les plus externes sont plus proches du noyau, rendant l'attraction plus forte.

Regardons les éléments:

* boron (b): Situé dans le groupe 13 (3A) et la période 2

* oxygène (o): Situé dans le groupe 16 (6A) et la période 2

* soufre (s): Situé dans le groupe 16 (6A) et la période 3

Conclusion:

* oxygène (o) A la plus grande attraction pour les électrons. C'est dans la même période que le bore mais plus à droite, ce qui signifie qu'il a plus de protons et une traction plus forte sur les électrons.

* soufre (s) est dans le même groupe que l'oxygène mais une période inférieure. Cela signifie qu'il a une attraction plus faible pour les électrons par rapport à l'oxygène.

Par conséquent, l'oxygène (O) a la plus grande attraction pour les électrons parmi le bore, l'oxygène et le soufre.