acides:
* Libérez les ions hydrogène (H +) en solution: Les acides sont des substances qui augmentent la concentration d'ions hydrogène (H +) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* Exemples: Acide chlorhydrique (HCl), acide sulfurique (H₂SO₄), acide citrique (trouvé chez les agrumes).
Bases:
* Libérez les ions d'hydroxyde (OH-) en solution: Les bases sont des substances qui augmentent la concentration des ions d'hydroxyde (OH-) lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
* Exemples: Hydroxyde de sodium (NaOH), hydroxyde de potassium (KOH), ammoniac (NH₃).
la relation:
* Neutralisation: Lorsqu'un acide et une base réagissent, ils se neutralisent mutuellement. Cette réaction forme de l'eau (h₂o) et un sel.
* Équation: Acide (h +) + base (oh-) → eau (h₂o) + sel
* pH Échelle: La concentration des ions hydrogène et des ions d'hydroxyde détermine le pH d'une solution.
* Solutions acides: Ont une concentration plus élevée d'ions H +, résultant en un pH inférieur à 7.
* Solutions de base: Ont une concentration plus élevée d'oh- ions, résultant en un pH supérieur à 7.
* Solutions neutres: Ont des concentrations égales d'ions H + et Oh-, résultant en un pH de 7.
en résumé:
Les ions d'hydroxyde (OH-) sont caractéristiques des bases, tandis que les ions hydrogène (H +) sont caractéristiques des acides. Leur interaction conduit à des réactions de neutralisation et détermine le pH d'une solution.
