1. Déterminez le nombre d'électrons de valence:
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence.
* Le fluor (F) a 7 électrons de valence.
2. Organiser les atomes:
* L'hydrogène est moins électronégatif que le fluor, ce sera donc l'atome central.
* Cependant, comme l'hydrogène ne peut former qu'une seule liaison, le fluor sera essentiellement l'atome central dans ce cas.
3. Connectez les atomes avec une seule liaison:
* Tracez une seule ligne entre les atomes d'hydrogène et de fluor, représentant une paire d'électrons partagée.
4. Distribuez les électrons de valence restants sous forme de paires isolées:
* Le fluor a besoin de 8 électrons pour compléter son octet. Il dispose déjà de 2 électrons de la liaison, alors ajoutez 6 de plus en trois paires solitaires autour de l'atome de fluor.
5. La dernière structure Lewis:
`` '
H - f
:
:
:
`` '
Remarque importante: Les paires solitaires sont souvent représentées par des points, mais dans ce cas, les Colons sont utilisés pour indiquer la présence des paires d'électrons.
