Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires faibles: L'hydrogène gazeux (H₂) est non polaire, tandis que l'eau est très polaire. Cela signifie qu'il existe une faible interaction entre l'hydrogène et les molécules d'eau. L'absence de forces puissantes fortes limite la solubilité de l'hydrogène dans l'eau.
* Poids moléculaire faible: L'hydrogène a un poids moléculaire très faible, ce qui contribue à sa mauvaise solubilité. Les molécules plus petites ont tendance à être plus solubles, mais la petite taille de l'hydrogène rend moins susceptible d'interagir avec les molécules d'eau.
Cependant, il est important de noter:
* La solubilité dépend des conditions: La solubilité de l'hydrogène dans l'eau augmente à des pressions plus élevées et à des températures plus basses.
* Un certain hydrogène peut se dissoudre: Bien que la quantité d'hydrogène qui se dissout dans l'eau soit relativement faible, elle n'est pas complètement négligeable.
En résumé, bien que l'hydrogène ne soit pas très soluble dans l'eau, il n'est pas non plus entièrement insoluble. Les forces intermoléculaires faibles et le faible poids moléculaire contribuent à sa mauvaise solubilité.
