Electrolyse de la solution d'hydroxyde de sodium

* électrolyte: Solution aqueuse de NaOH (hydroxyde de sodium). Cette solution contient des ions Na +, des ions oh- et des molécules d'eau.

* Electrodes: Habituellement, des électrodes inertes comme le platine ou le nickel sont utilisées pour éviter les réactions indésirables.

Réactions aux électrodes

* cathode (électrode négative):

* Réaction primaire: Les molécules d'eau gagnent des électrons et sont réduites à l'hydrogène gazeux et aux ions d'hydroxyde:

2H₂o + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻

* Raison: Les ions hydrogène (H +) sont beaucoup moins abondants dans une solution de base, ce qui rend la réduction de l'eau plus favorable.

* anode (électrode positive):

* Réaction primaire: Les ions d'hydroxyde perdent des électrons et sont oxydés à l'oxygène et à l'eau:

4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻

* Raison: L'oxydation des ions d'hydroxyde est plus favorable que l'oxydation de l'eau.

Résumé des produits

* cathode: L'hydrogène gazeux (H₂) est produit.

* anode: L'oxygène gazeux (O₂) est produit.

Remarque importante: La concentration de NaOH peut augmenter légèrement à la cathode en raison de la formation d'ions hydroxyde supplémentaires. Cependant, la composition globale de la solution restera en grande partie la même.

Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée des principes électrochimiques derrière ce processus!