Voici pourquoi:

* Electrons de valence: Le fluor a 7 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur).

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons de valence (la règle des octets).

* Formation de liaisons: Le fluor a besoin d'un électron de plus pour compléter son octet. Il y parvient en partageant un électron avec un autre atome, formant une seule liaison covalente.