1. La molécule a une forme symétrique. Cela signifie que la distribution des électrons est égale dans toute la molécule, ce qui ne résulte pas d'un moment dipolaire global.
2. La molécule est composée d'atomes avec une électronégativité similaire. L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons. Lorsque les atomes ont une électronégativité similaire, ils partagent également des électrons dans une liaison covalente. Cela crée une distribution équilibrée d'électrons et, par conséquent, pas de moment dipolaire.
Exemples:
* CO2 (dioxyde de carbone): La forme linéaire du CO2 et l'électronégativité similaire des atomes de carbone et d'oxygène entraînent une molécule non polaire.
* ch4 (méthane): La forme tétraédrique du méthane et l'électronégativité similaire des atomes de carbone et d'hydrogène entraînent une molécule non polaire.
* O2 (gaz oxygène): La molécule d'oxygène diatomique a une forme symétrique et les deux atomes d'oxygène ont une électronégativité égale. Cela le rend non polaire.
En revanche, les molécules polaires:
* Ayez une forme asymétrique.
* Ont une différence d'électronégativité entre les atomes impliqués dans la molécule.
Remarque: Certaines molécules peuvent être polaires même si elles ont une forme symétrique si les atomes impliqués ont une différence significative dans l'électronégativité. Cela crée un moment dipolaire dans la molécule, même si la forme globale est symétrique.
