* liaison hydrogène: Le glycérol a trois groupes hydroxyle (-OH), tandis que le 1-pentanol n'en a qu'un. Ces groupes hydroxyles peuvent participer à une forte liaison hydrogène entre eux. La liaison hydrogène est une force intermoléculaire forte, nécessitant plus d'énergie pour briser les liaisons et surmonter l'attraction intermoléculaire.
* taille moléculaire et surface: Le glycérol est une molécule plus grande avec une surface plus grande que le 1-pentanol. Cette surface plus grande permet une liaison hydrogène plus étendue, augmentant encore les forces intermoléculaires.
* polarité: Le glycérol et le 1-pentanol sont des molécules polaires en raison de la présence du groupe hydroxyle. Cependant, les trois groupes hydroxyles du glycérol le rendent encore plus polaire que le 1-pentanol. Les molécules polaires ont des forces intermoléculaires plus fortes par rapport aux molécules non polaires.
En résumé, la combinaison d'une forte liaison hydrogène, d'une plus grande taille moléculaire et d'une polarité accrue dans le glycérol conduit à un point d'ébullition significativement plus élevé par rapport au 1-pentanol.
