1. Déterminer la masse molaire du trioxyde de soufre (SO3):

* Soufre (s):32,06 g / mol

* Oxygène (O):16,00 g / mol (x 3 =48,00 g / mol)

* Masse molaire totale de SO3:32,06 + 48,00 =80,06 g / mol

2. Calculez les moles de SO3:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles de SO3 =9,96 g / 80,06 g / mol =0,1244 mol

3. Déterminer les moles d'atomes de soufre:

* La formule chimique SO3 montre qu'il y a 1 atome de soufre par molécule de SO3.

* Par conséquent, les moles d'atomes de soufre sont égales aux moles de SO3:0,1244 mol

4. Convertir les moles de soufre en atomes:

* Numéro d'Avogadro:6,022 x 10 ^ 23 Atomes / mol

* Atomes de soufre =moles de soufre * Numéro d'Avogadro

* Atomes de soufre =0,1244 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =7,49 x 10 ^ 22 atomes

Par conséquent, il y a environ 7,49 x 10 ^ 22 atomes de soufre présents dans 9,96 grammes de trioxyde de soufre.