1. Trouvez la masse molaire de l'argent:
* La masse molaire de l'argent (AG) est de 107,87 g / mol.
2. Calculez le nombre de moles d'argent:
* moles =masse de masse / molaire
* moles =1,6 g / 107,87 g / mol
* graphiques ≈ 0,0148 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour trouver le nombre d'atomes:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol
* Nombre d'atomes =moles * Numéro d'Avogadro
* Nombre d'atomes ≈ 0,0148 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol
* Nombre d'atomes ≈ 8,9 x 10 ^ 21 atomes
Par conséquent, il y a environ 8,9 x 10 ^ 21 atomes d'argent en 1,6 grammes.
