oxyde de sodium (na₂o) et eau
* réaction: L'oxyde de sodium réagit vigoureusement avec de l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH):
Na₂o + h₂o → 2naoh
* Naoh est une base forte: L'hydroxyde de sodium se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions d'hydroxyde (OH⁻) qui rendent la solution très alcaline, résultant en un pH élevé.
oxyde de calcium (CAO) et eau
* réaction: L'oxyde de calcium réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de calcium (CA (OH) ₂):
Cao + H₂o → Ca (OH) ₂
* ca (oh) ₂ est une base forte mais moins soluble: L'hydroxyde de calcium est également une base forte, ce qui signifie qu'il libère également des ions d'hydroxyde (OH⁻) en solution. Cependant, il est moins soluble dans l'eau que l'hydroxyde de sodium. Cela signifie que moins de Ca (OH) ₂ se dissout, produisant moins d'ions OH⁻ par rapport à NaOH dans une solution similaire.
Pourquoi la solution d'oxyde de sodium a un pH plus élevé
Le pH plus élevé de la solution d'oxyde de sodium est dû à:
* concentration plus élevée d'OH⁻: Parce que l'hydroxyde de sodium est plus soluble, il produit une concentration plus élevée d'ions hydroxyde en solution, ce qui rend la solution plus alcaline.
* base plus forte: L'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de calcium sont des bases fortes, mais leur différence de solubilité affecte considérablement la concentration d'ions hydroxyde.
en résumé: Bien que l'oxyde de sodium et l'oxyde de calcium réagissent avec l'eau pour former de fortes bases, la solubilité plus élevée de l'hydroxyde de sodium entraîne une concentration plus élevée d'ions hydroxyde, résultant en un pH plus élevé par rapport à la solution d'oxyde de calcium.
