1. Énergie de petite taille et élevée d'ionisation: Le bore est un très petit atome avec une énergie d'ionisation élevée. Cela signifie qu'il nécessite beaucoup d'énergie pour éliminer un électron de sa coquille extérieure. Par conséquent, il est énergiquement défavorable pour le bore de perdre des électrons et de former un ion positif.
2. électronégativité: Le boron a une électronégativité relativement élevée (2.0 sur l'échelle de Pauling). Cela signifie qu'il attire fortement les électrons, ce qui le rend moins susceptible de perdre complètement un électron dans un autre atome.
3. Octet incomplet: Le boron, dans sa forme la plus courante, n'a que trois électrons de valence. Pour atteindre un octet stable (8 électrons dans sa coquille extérieure), le bore doit partager des électrons, pas complètement les gagner ou les perdre.
4. Force de liaison: Le bore forme de fortes liaisons covalentes avec d'autres non-métaux, comme l'oxygène, l'hydrogène et l'azote. Ces liaisons sont plus fortes que les liaisons ioniques qu'elle formerait s'ils perdaient des électrons.
en résumé:
* La petite taille du bore, l'énergie élevée d'ionisation et l'électronégativité rendent difficile la formation de liaisons ioniques.
* L'octet incomplet du boron nécessite le partage d'électrons, conduisant à la formation de liaisons covalentes.
* Les fortes liaisons covalentes qu'il forme sont énergiquement favorables par rapport aux liaisons ioniques.
Par conséquent, le bore forme principalement des liaisons covalentes pour satisfaire à ses exigences de liaison et atteindre la stabilité.
