* Configuration électronique du baryum: Le baryum est dans le groupe 2 du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a deux électrons de valence (électrons dans sa coque la plus externe). Sa configuration électronique est [xe] 6S².
* Perdre des électrons: Pour atteindre un octet stable (huit électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur), le baryum perd facilement ses deux électrons de valence. Il en résulte un ion chargé positivement avec une charge de +2.
* Structure de Lewis: La structure Lewis pour Ba²⁺ représente simplement l'atome de baryum avec une charge de +2, indiquant la perte de deux électrons. Il n'y a pas de points autour du symbole car il ne reste plus d'électrons de valence.
en résumé: Lorsqu'un atome de baryum forme un ion, il perd deux électrons devenir un cation avec une charge de +2. Ce processus est motivé par le désir de réaliser une configuration d'électrons stable.
