1. Comprendre la dilution

La dilution est le processus de réduction de la concentration d'une solution en ajoutant plus de solvant (dans ce cas, de l'eau). Le principe clé est que la quantité de soluté (NaCl) reste la même, mais elle est distribuée dans un plus grand volume.

2. Calculez les moles de NaCl

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* Nous avons 25,0 ml d'une solution de NaCl de 6,0 m, qui est de 0,025 L.

* Réorganisation de la formule: moles de naCl =molarité x litres

* moles de NaCl =6,0 m x 0,025 L =0,15 moles

3. Calculez le volume final

* Volume initial =25,0 ml

* Volume ajouté =100 ml

* Volume final =25,0 ml + 100 ml =125 ml =0,125 L

4. Calculez la concentration finale

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* Molarité =0,15 moles / 0,125 L = 1,2 m

Par conséquent, la concentration finale de la solution de NaCl est de 1,2 m.