* électronégativité: Le chlore a une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'elle a une forte attraction pour les électrons. Cela est dû à son petit rayon atomique et à la forte traction de son noyau chargé positivement sur les électrons de la coque externe.
* Shell extérieur: Le chlore a 7 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Pour obtenir une configuration d'électrons stable, il doit gagner un électron de plus pour compléter son octet (8 électrons dans la coque externe). Cette configuration stable est comme celle des gaz nobles, connus pour leur inertie.
Par conséquent, en gagnant un électron, le chlore remplit la règle des octets et atteint un état d'énergie plus stable et plus faible. C'est pourquoi le chlore accepte facilement un électron, ce qui en fait un élément hautement réactif.
