Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le soufre a 6 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour obtenir une configuration de octets stable.

* Liaison covalente: Le soufre atteint cette stabilité en partageant des électrons avec d'autres atomes par le biais de liaisons covalentes.

* deux obligations: Pour gagner 2 électrons, le soufre forme deux liaisons covalentes.

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