* polarité: Le chlorure de sodium est un composé ionique hautement polaire. La forte attraction électrostatique entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-) rend très difficile la rupture dans un solvant non polaire.
* éther diéthylique: L'éther diéthylique (CH3CH2OCH2CH3) est un solvant non polaire. Il a une faible constante diélectrique, ce qui signifie qu'elle ne peut pas séparer efficacement les ions chargés de chlorure de sodium.
en bref: "Comme se dissout comme". Les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Étant donné que le chlorure de sodium est polaire et que l'éther diéthylique n'est pas polaire, ils ne sont pas compatibles pour la dissolution.
