1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2NAOH (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
2. Identifiez les composés ioniques solubles:
* NaOH (hydroxyde de sodium)
* (NH₄) ₂so₄ (sulfate d'ammonium)
* Na₂so₄ (sulfate de sodium)
3. Écrivez l'équation ionique en décomposant les composés ioniques solubles dans leurs ions respectifs:
2na⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
4. Annuler les ions Spectator:
Les ions spectateurs sont les ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et So₄²⁻ sont des ions spectateurs.
5. L'équation ionique finale:
2oh⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) → 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
Remarques importantes:
* L'hydroxyde d'ammonium (NH₄OH) n'est pas formé: Bien que cela puisse sembler intuitif, l'hydroxyde d'ammonium est instable et se décompose facilement en gaz d'ammoniac (NH₃) et de l'eau (H₂O).
* Le chauffage est crucial: La réaction est privilégiée par le chauffage, car elle éloigne le gaz de l'ammoniac, ce qui fait que la réaction se termine.
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