1. Structure Lewis du chlorure de thionyle (SOCL₂):
* soufre (s): 6 électrons de valence
* oxygène (o): 6 électrons de valence
* chlore (cl): 7 électrons de valence (x2)
La structure Lewis montre que le soufre forme une double liaison avec l'oxygène et une seule liaison avec chaque atome de chlore.
2. Déterminer la configuration électronique du chlore:
* Configuration électronique de l'état fondamental du chlore: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
* chlore dans socl₂: Chaque atome de chlore gagne un électron de la liaison avec du soufre, ce qui leur donne un octet complet. Cela signifie que leur configuration d'électrons devient 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
3. Identifier le gaz noble:
* argon (ar): A la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
Par conséquent, l'argon (AR) a la même configuration d'électrons à l'état fondamental que le chlore dans le chlorure de thionyle.
