* Electropositivité: Francium se trouve au bas du groupe 1 (métaux alcalins) sur le tableau périodique. Les éléments de ce groupe sont appelés métaux alcalins, et ils sont tous très réactifs. Lorsque vous descendez le groupe, la réactivité augmente. En effet, l'électron le plus externe (électron de valence) va plus loin du noyau, ce qui facilite la suppression et la formation d'un ion positif (cation). Francium a le plus grand rayon atomique de tous les métaux alcalins, ce qui signifie que son électron de valence est le plus éloigné du noyau et éprouve la moindre attraction.
* Énergie à faible ionisation: Francium a la plus faible énergie d'ionisation de tous les éléments. L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome. Parce que l'électron de valence de Francium est faiblement maintenu, il faut très peu d'énergie pour l'enlever. Cela rend le francium très susceptible de perdre un électron et de former un ion positif.
* Electronagativité élevée: L'électronagativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons. Francium a une électronégativité très faible, ce qui signifie qu'elle a une forte tendance à perdre son électron plutôt que d'en gagner une.
en résumé: La combinaison du grand rayon atomique du francium, de la faible énergie d'ionisation et de l'électronégativité à faible teneur en fait le métal le plus réactif. Sa tendance à perdre son électron conduit facilement à sa nature hautement réactive. Cependant, le francium est un élément très rare et radioactif, ce qui rend difficile d'étudier sa réactivité en détail.
