* Structure du soufre: Le soufre existe comme solide sous sa forme élémentaire. Il forme une structure annulaire avec huit atomes de soufre liés ensemble par de fortes liaisons covalentes. Ces liaisons sont non polaires, ce qui signifie qu'elles n'ont pas de différence significative d'électronégativité entre les atomes.
* Structure de l'eau: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive (les atomes d'hydrogène) et une extrémité négative (l'atome d'oxygène). Cette polarité découle de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène.
pourquoi cela compte:
* "comme se dissout comme": Le principe de «comme dissout comme» dicte que les substances avec des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres.
* polaire vs non polaire: Étant donné que le soufre n'est pas polaire et que l'eau est polaire, ils sont très différents en termes de polarité. Cette différence empêche le soufre de former des interactions suffisamment fortes avec les molécules d'eau pour surmonter les fortes liaisons covalentes contenant des atomes de soufre.
* Interactions faibles: Bien qu'il y ait des interactions faibles (comme les forces de van der Waals) entre le soufre et l'eau, elles ne sont pas assez fortes pour surmonter la différence de polarité et permettre à le soufre de se dissoudre.
en termes plus simples: Imaginez essayer de mélanger l'huile et l'eau. L'huile, comme le soufre, n'est pas polaire, tandis que l'eau est polaire. Ils se repoussent et vous n'obtiendrez pas de mélange homogène. Le même principe s'applique au soufre et à l'eau.
