* Configuration électronique: Le baryum (BA) a un nombre atomique de 56, ce qui signifie qu'il a 56 protons et 56 électrons. Sa configuration électronique est [xe] 6S².
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable comme celle d'un gaz noble. La règle des octets indique que les atomes sont les plus stables lorsqu'ils ont 8 électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence).
* Objectif du baryum: Le baryum peut atteindre une configuration stable en perdant ses deux électrons de valence (à partir de l'orbitale 6S). Cela le laisse avec la même configuration d'électrons que le noble xénon à gaz (XE).
* Formation de l'ion: En perdant deux électrons, le baryum devient un ion (cation) chargé positivement avec une charge de 2+. Ceci est représenté comme ba²⁺.
En résumé, le baryum forme un ion 2+ car il perd facilement ses deux électrons de valence pour atteindre la configuration d'électrons stable d'un gaz noble.
