1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

4 Na + O₂ → 2 Na₂o

2. Déterminer la masse molaire de sodium (Na) et d'oxyde de sodium (Na₂o):

* Na:22,99 g / mol

* Na₂o:(22,99 g / mol * 2) + 16,00 g / mol =61,98 g / mol

3. Calculez les moles de sodium:

* Moles de na =masse de masse na / molaire de Na

* Moles de Na =46 g / 22,99 g / mol =2 moles

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée montre que 4 moles de Na réagissent à la forme 2 moles de Na₂o.

5. Calculez les moles d'oxyde de sodium:

* Moles de na₂o =(2 moles na) * (2 moles na₂o / 4 moles na) =1 mole na₂o

6. Calculez la masse d'oxyde de sodium:

* Masse de na₂o =moles de na₂o * masse molaire de na₂o

* Masse de na₂o =1 mole * 61,98 g / mol =61,98 g

Réponse: Si 46 grammes de sodium sont utilisés dans la réaction, 61,98 grammes d'oxyde de sodium sera formé.