1. Déterminez la demi-réaction et la constante de Faraday

* demi-réaction: La demi-réaction pertinente est la réduction des ions bismuth (iii):

Bi³⁺ (aq) + 3e⁻ → bi (s)

* constante de Faraday (F): Cette constante représente la charge transportée par une mole d'électrons, environ 96 485 c / mol.

2. Calculez les moles de bismuth

* masse molaire de Bi: 208,98 g / mol

* moles de bi: (10,0 g bi) / (208,98 g / mol) =0,0478 mol bi

3. Calculez la charge totale requise

* électrons par mole de bi: À partir de la demi-réaction, 3 moles d'électrons sont nécessaires pour produire 1 mole de bi.

* charge totale (q): (0,0478 mol bi) * (3 mol e⁻ / mol bi) * (96 485 c / mol e⁻) =13 850 C

4. Calculez le temps

* actuel (i): 25.0 a (ampères)

* temps (t): Q / i =(13 850 c) / (25,0 a) =554 secondes

5. Convertir en minutes (facultatif)

* temps (t): (554 secondes) / (60 secondes / minute) =9,23 minutes

Par conséquent, il faudrait environ 9,23 minutes pour produire 10,0 g de bismuth en utilisant un courant de 25,0 ampères.