Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation (ou numéro d'oxydation) est une charge hypothétique attribuée à un atome dans une molécule ou un ion. Il aide à suivre le transfert d'électrons dans les réactions chimiques.
* Règles pour attribuer des états d'oxydation:
* L'état d'oxydation d'un élément de sa forme élémentaire est 0.
* La somme des états d'oxydation dans une molécule neutre est de 0.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique est égale à la charge de l'ion.
* Les éléments du groupe 1 (comme Li) ont un état d'oxydation de +1.
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2 (sauf dans les peroxydes, où il est -1).
appliquant les règles à Lino₂
1. li (lithium): Le lithium est dans le groupe 1, donc son état d'oxydation est +1.
2. o (oxygène): L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2. Puisqu'il y a deux atomes d'oxygène, leur contribution totale est de -4.
3. n (azote): Représenons l'état d'oxydation de l'azote comme "x".
4. Charge globale: La lino₂ molécule est neutre, donc la somme des états d'oxydation doit être 0.
Équation:
+1 (li) + x (n) + (-4) (o) =0
Résolution pour x:
x - 3 =0
x =+3
Par conséquent, l'état d'oxydation de l'azote en lino₂ est +3.
