1. Déterminer la masse d'oxygène:

* Masse d'oxygène =masse d'oxyde - masse de phosphore

* Masse d'oxygène =0,967 g - 0,422 g =0,545 g

2. Convertir les masses en moles:

* Moles de phosphore =masse de phosphore / masse molaire du phosphore

* Moles de phosphore =0,422 g / 30,97 g / mol =0,0136 mol

* Moles d'oxygène =masse d'oxygène / masse molaire d'oxygène

* Moles d'oxygène =0,545 g / 16,00 g / mol =0,0341 mol

3. Trouvez le rapport mole:

* Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles:

* Phosphore:0,0136 mol / 0,0136 mol =1

* Oxygène:0,0341 mol / 0,0136 mol =2,5

4. Convertir en nombres entiers:

* Puisque nous avons un rapport de 1:2,5, multipliez les deux côtés par 2 pour obtenir des nombres entiers:

* Phosphore:1 x 2 =2

* Oxygène:2,5 x 2 =5

5. Formule empirique:

* La formule empirique de l'oxyde de phosphore est p₂o₅ .

6. Équation chimique équilibrée:

* L'équation chimique équilibrée pour la réaction du phosphore avec l'oxygène est:

4 p + 5 o₂ → 2 p₂o₅

Explication:

* La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.

* L'équation chimique équilibrée garantit que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation, suivant la loi de conservation de la masse.