Voici pourquoi:
* Structure de Lewis: Le chlore a 7 électrons de valence. Dans Cl₂, chaque atome de chlore partage un électron avec l'autre, formant une seule liaison covalente. Il en résulte les deux atomes de chlore ayant un octet complet.
* VSEPR Theory: La théorie de la répulsion de la paire d'électrons de la coque de valence (VSEPR) prédit la forme des molécules basées sur la répulsion entre les paires d'électrons autour de l'atome central. Dans Cl₂, il n'y a pas de paires d'électrons solitaires sur l'une ou l'autre des atomes de chlore, seulement la paire partagée dans la liaison.
* Géométrie linéaire: Avec deux atomes et aucune paire solitaire, le seul arrangement possible est une ligne droite, résultant en une géométrie moléculaire linéaire.
