* liaison ionique: Le chlorure de sodium est un composé ionique. Il forme un fort réseau cristallin maintenu ensemble par des forces électrostatiques entre des ions sodium chargés positivement (Na +) et des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces liaisons fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, ce qui entraîne un point de fusion élevé (801 ° C).
* liaison hydrogène: L'alcool éthylique est un composé covalent avec une liaison hydrogène. Bien que la liaison hydrogène soit une force intermoléculaire forte, elle est significativement plus faible que les liaisons ioniques dans le chlorure de sodium. Les liaisons plus faibles de l'alcool éthylique nécessitent moins d'énergie pour se briser, ce qui lui donne un point de fusion beaucoup plus bas (-114 ° C).
en résumé: Les fortes liaisons ioniques dans le chlorure de sodium en font un solide à température ambiante et lui donnent un point de fusion très élevé. L'alcool éthylique, avec ses liaisons hydrogène plus faibles, est un liquide à température ambiante et fond à une température beaucoup plus bas.
