Voici comment cela fonctionne:
* Coefficients: Les nombres devant chaque formule chimique dans une équation équilibrée sont appelés coefficients. Ils représentent le nombre relatif de moles de chaque substance impliquée dans la réaction.
* MOLE Ratio: Les coefficients fournissent une comparaison directe du nombre de moles de chaque réactif et produit.
Exemple:
Considérez l'équation équilibrée pour la combustion du méthane:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
* coefficient de ch₄: 1
* coefficient d'O₂: 2
* Coefficient de CO₂: 1
* coefficient de h₂o: 2
Cela nous dit que:
* 1 mole de méthane (ch₄) réagit avec 2 moles d'oxygène (O₂)
* 1 mole de méthane (Ch₄) produit 1 mole de dioxyde de carbone (Co₂) et 2 moles d'eau (H₂O)
Point clé: Le rapport mole est crucial pour comprendre la stoechiométrie des réactions chimiques et pour effectuer des calculs impliquant des quantités de réactifs et de produits.
