cas général:
* Strong Acid + Sulfate soluble: Cette réaction n'entraîne généralement aucune réaction significative. L'acide fort restera ionisé et les ions sulfate resteront en solution.
* Acide faible + sulfate soluble: Cette réaction est plus susceptible de se traduire par un léger changement d'équilibre, mais ne produira toujours pas un changement majeur. L'acide faible sera partiellement ioniser et les ions sulfate seront présents en solution.
Cas spécifiques:
* acide sulfurique (h₂so₄) + base forte: Il s'agit d'une réaction de neutralisation, formant un sel et une eau. Par exemple:
* H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
* acide sulfurique + oxyde métallique: Cela peut produire un sel de sulfate et de l'eau. Par exemple:
* H₂so₄ (aq) + cuo (s) → cuso₄ (aq) + h₂o (l)
* acide sulfurique + métal: Cela peut produire un sel de sulfate et un hydrogène gazeux. Par exemple:
* H₂so₄ (aq) + zn (s) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
* Salfate de sulfate + acide fort: Il s'agit d'une réaction à double déplacement, où le cation du sel pourrait former un nouveau composé avec l'anion de l'acide. Par exemple:
* Baso₄ (S) + H₂SO₄ (aq) → Aucune réaction (Baso₄ est insoluble)
* Caso₄ (s) + 2hcl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂so₄ (aq)
Remarques importantes:
* Solubilité: La solubilité du sel de sulfate est un facteur crucial. Si le sel sulfate est insoluble, la réaction peut ne pas se dérouler ou sera limitée.
* résistance de l'acide: La force de l'acide affectera l'étendue de la réaction. Les acides forts sont plus susceptibles de réagir avec les sulfates.
* équilibre: De nombreuses réactions impliquant des acides et des sulfates faibles atteindront l'équilibre, avec des réactifs et des produits présents en solution.
Exemple:
Voyons la réaction de l'acide sulfurique (H₂SO₄) avec du sulfate de sodium (Na₂so₄):
H₂so₄ (aq) + na₂so₄ (aq) → Aucune réaction significative
L'acide sulfurique et le sulfate de sodium sont des électrolytes puissants, ils se dissocient donc complètement en solution. Il n'y a pas de changements significatifs dans la solution lors du mélange.
En conclusion, la réaction entre un acide et un sulfate peut être complexe et dépend des réactifs spécifiques impliqués. Il est crucial de considérer les forces de l'acide et la solubilité du sel de sulfate pour comprendre le résultat probable de la réaction.
