Bien que le fluor et l'oxygène puissent réagir théoriquement, ils forment des composés très instables et réactifs . Ces composés ne sont pas trouvés dans la nature et sont extrêmement difficiles à synthétiser et à étudier.
Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. L'oxygène est également très électronégatif. Cela crée une énorme différence d'électronégativité entre les deux, ce qui rend très peu probable qu'ils forment un composé stable.
* Réactivité: Le fluor est incroyablement réactif, formant facilement des liaisons fortes avec d'autres éléments. Cette réactivité rend difficile de contrôler sa réaction avec l'oxygène et d'isoler tout composé potentiel.
Au lieu d'un seul composé, la réaction du fluor et de l'oxygène conduit souvent à la formation de difluorure d'oxygène (OF2) , un composé hautement réactif avec une puissance oxydante significative.
Par conséquent, vous ne pouvez pas parler d'une formule spécifique "d'oxyde de fluor", mais plutôt des différents composés instables et réactifs que le fluor et l'oxygène peuvent se former dans des conditions très spécifiques.
