Voici pourquoi:

* Liaison covalente: Le dioxyde de silicium se compose d'atomes de silicium liés de manière covalente aux atomes d'oxygène dans un réseau continu en trois dimensions. Chaque atome de silicium est lié à quatre atomes d'oxygène, et chaque atome d'oxygène est lié à deux atomes de silicium.

* liaisons fortes: Les liaisons covalentes dans le dioxyde de silicium sont très fortes, ce qui en fait un solide point de pointage très dur et élevé.

* pas de molécules discrètes: Contrairement aux solides moléculaires, qui ont des molécules distinctes, le dioxyde de silicium a une structure de réseau continue, ce qui signifie qu'il n'y a pas de molécules SiO₂ individuelles.

Les autres caractéristiques des solides du réseau covalent comprennent:

* Points de fusion et d'ébullition élevés: En raison des fortes liaisons covalentes, beaucoup d'énergie est nécessaire pour les casser.

* insolubilité: Ils sont généralement insolubles dans la plupart des solvants car les fortes liaisons covalentes sont difficiles à perturber.

* dur et cassant: La structure rigide les rend difficiles mais aussi cassants, car ils ont tendance à se briser plutôt que de se plier.

Des exemples d'autres solides de réseau covalent comprennent le diamant, le graphite et le quartz.