* polarité: L'eau est une molécule polaire. Cela signifie qu'il a une extrémité légèrement positive (atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (atome d'oxygène) en raison du partage inégal d'électrons. Le tétrachlorure de carbone, en revanche, est une molécule non polaire. Sa structure symétrique et l'électronégativité des atomes de chlore conduisent à une distribution uniforme des électrons.
* "comme se dissout comme": Une règle générale en chimie est que «comme les dissout comme». Les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. L'eau, étant un solvant polaire, peut interagir efficacement avec d'autres molécules polaires par liaison hydrogène. Le tétrachlorure de carbone, non polaire, ne peut pas former des interactions aussi fortes avec l'eau.
* Forces intermoléculaires: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles, créant un réseau cohérent. Le tétrachlorure de carbone, avec sa nature non polaire, a des forces intermoléculaires plus faibles (forces de dispersion de Londres). Cette disparité dans les forces intermoléculaires empêche les deux substances de mélanger et de former une solution homogène.
en résumé: L'immissibilité du tétrachlorure de carbone et de l'eau découle de la différence fondamentale dans leurs polarités et de l'incapacité qui en résulte de leurs molécules à interagir favorablement. Ils se séparent en couches distinctes lorsqu'elles sont mélangées en raison de leurs interactions moléculaires contrastées.
