Configurations électroniques
* néon (NE): 1S² 2S² 2P⁶
* fluor (f): 1S² 2S² 2P⁵
stabilité et règle des octets
Les atomes recherchent la stabilité en réalisant une coque extérieure complète d'électrons. Ceci est connu comme la règle octet (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui n'ont besoin que de 2 électrons dans leur coquille extérieure).
* néon: Le néon a déjà une coque extérieure complète (8 électrons dans la sous-coquille 2p). Cela le rend très stable et peu réactif.
* Fluorine: Le fluor a 7 électrons dans sa coquille extérieure (2S² 2P⁵). Ce n'est qu'à un électron d'avoir une coque extérieure complète.
pour devenir stable, le fluor sera:
* Gagnez un électron: Cela crée un ion fluorure (F⁻) avec une coque extérieure complète (1S² 2S² 2P⁶) comme le néon. C'est pourquoi le fluor est hautement électronégatif et a tendance à former des liaisons ioniques, gagnant un électron d'un autre atome.
points clés
* Les atomes avec des coquilles extérieures complètes sont très stables et moins susceptibles de réagir.
* Les atomes avec des coquilles extérieures incomplètes sont plus réactives et essaieront de gagner ou de perdre des électrons pour obtenir une coque extérieure complète.
* La règle des octets est un principe directeur pour comprendre la liaison chimique et la réactivité.
