1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)
2. Identifiez les composés ioniques solubles:
* fe (no₃) ₃ (aq): Le nitrate de fer (iii) est soluble dans l'eau.
* nh₃ (aq): L'ammoniac est soluble dans l'eau, mais c'est une base faible.
* nh₄no₃ (aq): Le nitrate d'ammonium est soluble dans l'eau.
* fe (oh) ₃ (s): L'hydroxyde de fer (iii) est insoluble dans l'eau.
3. Écrivez l'équation ionique complète:
Fe³⁺ (aq) + 3No₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)
4. Annuler les ions spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation):
Les ions nitrate (NO₃⁻) sont des ions spectateurs.
5. Écrivez l'équation ionique nette:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction entre le nitrate de fer (III) et l'ammoniac est:
Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)
