2 + ) est combiné avec une solution de lithium (li

​​+ ), A réaction redox se produira, conduisant à la formation de cuivre métal et ions lithium .

Voici la ventilation:

* ions cuivre (Cu

2 + ) sont plus facilement réduits (gain d'électrons) que les ions lithium (li

​​+ ).

* ions lithium (li

​​+ ) sont plus facilement oxydés (perdre des électrons) que les ions cuivre (Cu

2 + ).

L'équation de réaction:

Cu 2 + (aq) + 2li (s) → Cu (s) + 2li

​​+ (aq)

Explication:

* ions cuivre (Cu

2 + ) Gagnez deux électrons du lithium métal, devenant en métal cuivre (Cu) .

* lithium métal (li) perd un électron, devenant ions lithium (li

​​+ ) .

Observations:

* Métal de cuivre brun rougeâtre se précipitera hors de la solution.

* La solution changera la couleur en fonction de la concentration des ions restants.

Remarque importante: Cette réaction est hautement exothermique , ce qui signifie qu'il libère beaucoup de chaleur. Il peut être assez vigoureux, il doit donc être effectué avec prudence dans un environnement contrôlé.

Informations supplémentaires:

* Ce type de réaction est connu comme une réaction de déplacement , où un métal plus réactif (lithium) déplace un métal moins réactif (cuivre) de sa solution.

* La réactivité des métaux est déterminée par leur potentiel de réduction standard . Le lithium a un potentiel de réduction beaucoup plus faible que le cuivre, ce qui indique qu'il est plus susceptible de perdre des électrons et d'être oxydé.